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在溶液中，有關(guān)離子能否生成沉淀析出，可通過(guò)相應(yīng)離子的實(shí)際濃度積Qc與其溶度積常數(shù)Ksp的比較來(lái)作出判斷，當(dāng)QcKsp時(shí)，溶液對(duì)于有關(guān)離子而言是過(guò)飽和的，則有沉淀生成。

以CaCO3為例，只有當(dāng)溶液中Ca2+與CO32-的實(shí)際濃度積大于CaCO3的溶度積常數(shù)時(shí)，才會(huì)有沉淀生成，即當(dāng)Qc=[Ca2+]×[CO32-]>Ksp(CaCO3)時(shí)，有CaCO3沉淀生成。同樣，當(dāng)溶液中Ca2+與CO32-的實(shí)際濃度積小于CaCO3的Ksp時(shí)，沉淀又溶解，比如在含有CaCO3沉淀的溶液中加酸，H+與溶液中的CO32-反應(yīng)，從而降低了[CO32-]，生成的沉淀又會(huì)溶解。