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Ag>Hg>Fe3>Cu2>H>Pb2>Sn2>Fe2>Zn2>H（水）>Al3>Mg2>Na>Ca2>K。陽離子放電強弱順序與金屬活動順序表相反，即金屬性越強，放電能力越弱。原子的半徑愈大，原子的失電子能力較強，放電能力越弱。

離子簡介

離子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達(dá)到最外層電子數(shù)為8個或2個的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。與分子、原子一樣，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。

原子失去或獲得電子后所形成的帶電粒子叫離子，例如鈉離子Na。帶電的原子團亦稱“離子”，如硫酸根離子。

一般說來，原子核最外層電子數(shù)小于4的通常形成陽離子，大于4的通常形成陰離子，還有一個規(guī)律，原子核最外層電子數(shù)也就決定了該元素的化合價，就是正號或者負(fù)號前的數(shù)。