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Ka稱為弱酸的離解平衡常數(shù)。離解平衡常數(shù)的意義：1，離解平衡常數(shù)反映了弱電解質(zhì)離解趨勢(shì)的大小。2，反映了弱酸、弱堿的酸堿性相對(duì)強(qiáng)弱。3，同一溫度下，離解平衡常數(shù)不變。溫度對(duì)K雖有影響，但因其反應(yīng)熱不大，故溫度對(duì)離解平衡常數(shù)的影響較小。室溫下，一般不考慮T對(duì)K的影響。

Ka體現(xiàn)出一種酸給出H+的能力。也就相當(dāng)于酸堿的強(qiáng)度。酸給出H+的能力越強(qiáng),酸性越強(qiáng);反之酸給出H+的能力越弱,酸性越弱。一對(duì)共軛酸堿的Ka,Kb之間有如下關(guān)系:Ka·Kb=Kw,Ka和Kb之積為常數(shù)。一對(duì)共軛酸堿中,酸的Ka越大,則其共軛堿的Kb越小，所以從酸性的次序也就可以推出其共軛堿的強(qiáng)度次序。

弱酸的電離平衡常數(shù)有：Ka是弱酸的電離平衡常數(shù)，Kb是弱堿的電離平衡常數(shù)，Kw是水的離子積常數(shù)，Kh是弱堿陽(yáng)離子或弱酸陰離子的水解常數(shù)，Ksp是難溶物的溶度積常數(shù)，Kc是平衡濃度，Kp是平衡壓強(qiáng)。