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　　催化劑濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，對于某些化學(xué)反應(yīng)，使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。原因是催化劑降低了反應(yīng)需要的能量，使一些普通分子成為活化分子。其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大；減小反應(yīng)物的濃度可以減小化學(xué)反應(yīng)速率，濃度越小化學(xué)反應(yīng)速率越小。原因是物質(zhì)的濃度的變化使單位體積里活化的分子數(shù)發(fā)生變化，分子有效碰撞的幾率發(fā)生了變化。

　　拓展：

　　對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，增大化學(xué)反應(yīng)速率，壓強(qiáng)越大化學(xué)反應(yīng)速率越大；減小壓強(qiáng)，減小化學(xué)反應(yīng)速率，壓強(qiáng)越小化學(xué)反應(yīng)速率越小。原因是氣態(tài)物質(zhì)濃度的變化通常隨壓強(qiáng)的變化而變化。升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越大；降低溫度可以降低化學(xué)反應(yīng)速率，溫度越低化學(xué)反應(yīng)速率越小。原因是升高溫度使一些普通分子吸收能量變?yōu)榛罨肿?；降低溫度使一些活化分子釋放能量變?yōu)槠胀ǚ肿印?/p>

　　催化反應(yīng)有四個(gè)基本特征：

　　1、催化劑只能加速熱力學(xué)上可以進(jìn)行的反應(yīng)。要求開發(fā)新的化學(xué)反應(yīng)催化劑時(shí)，首先要對反應(yīng)進(jìn)行熱力學(xué)分析，看它是否是熱力學(xué)上可行的反應(yīng)。

　　2、催化劑只能加速反應(yīng)趨于平衡，不能改變反應(yīng)的平衡位置（平衡常數(shù)）。

　　3、催化劑對反應(yīng)具有選擇性，當(dāng)反應(yīng)可能有一個(gè)以上不同方向時(shí)，催化劑僅加速其中一種，促進(jìn)反應(yīng)速率和選擇性是統(tǒng)一的。

　　4、催化劑的壽命。催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，其自身并不進(jìn)入反應(yīng)，在理想情況下催化劑不為反應(yīng)所改變。但在實(shí)際反應(yīng)過程中，催化劑長期受熱和化學(xué)作用，也會發(fā)生一些不可逆的物理化學(xué)變化。

　　根據(jù)催化劑的定義和特征分析，有三種重要的催化劑指標(biāo)：活性、選擇性、穩(wěn)定性。