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　　電極電勢可用來：1、判斷原電池的正負極。2、比較氧化劑和還原劑的相對強弱。3、判斷氧化還原反應進行的方向。4、判斷氧化還原反應進行的程度。電極電勢的應用是多方面的。

　　1、判斷原電池的正負極

　　在原電池中，電極電勢代數值較大的電極為正極，電極電勢代數值較小的電極為負極。

　　2、比較氧化劑和還原劑的相對強弱

　　電對的電極電勢代數值越小，則該電對中的還原性物質越易失去電子，是越強的還原劑，對應的氧化性物質是越弱的氧化劑；電極電勢的代數值越大，則該電對中氧化性物質越容易得到電子，是越強的氧化劑，對應的還原性物質就是越弱的還原劑。

　　根據電對的電極電勢代數值的大小就可以判斷：在標準態(tài)下，碘離子是最強的還原劑，可以還原溴和鐵離子，而對應的碘就是最弱的氧化劑，不能氧化溴離子和亞鐵離子。同理，溴是最強的氧化劑，可以氧化亞鐵離子和碘離子；而對應的溴離子也是最弱的還原劑，不能還原鐵離子和碘。

　　實驗室常用的強氧化劑的電對的標準電極電勢一般都大于1.0V，常用的強還原劑的電對的標準電極電勢一般都小于0V或稍大于0V。

　　3、判斷氧化還原反應進行的方向

　?。?）氧化劑電對與還原劑電對的標準電極電勢值相差較小時，各物質的濃度對反應方向起決定性作用。

　?。?）氧化劑電對與還原劑電對的標準電極電勢值相差較大時（大于0.2V）時，則很難靠改變濃度來改變反應方向，一般可用電極電勢來判斷反應進行的方向。

　　當一種氧化劑同時遇到幾種還原劑，或者還是一種還原劑同時遇到幾種氧化劑時，在不考慮反應速率的情況下，氧化還原反應首先發(fā)生在電極電勢差較大的兩個電對之間。

　　4、判斷氧化還原反應進行的程度

　　當溫度一定時，原電池的電動勢越大，平衡常數越大，反應進行的程度越大。

　　注意：電極電勢的相對大小能夠判斷氧化還原反應的方向、程度，但是并不能說明氧化還原反應速率的大小。