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因為氮原子有三個未充滿電子的2p軌道，如果用來成鍵，鍵角應(yīng)該是90度，但是實際上在許多化合物中鍵角都接近109度，所以在這些化合物中，氮是用sp3雜化軌道和其他原子成鍵的。

氨具有棱錐型的結(jié)構(gòu)，氮用sp3雜化軌道與碳原子和兩個氫原子形成三個sp3雜化軌道成冷椎體，氮上有一對孤對電子，占據(jù)另一個sp3雜化軌道，處于棱錐體的頂端，類似第四個“基團(tuán)”，這樣氮的空間排布基本上近似碳的四面體結(jié)構(gòu)，氮在四面體的中心。