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相對(duì)原子質(zhì)量不等于質(zhì)量數(shù)，它們是不相同的。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。相對(duì)原子質(zhì)量是指某原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值。

質(zhì)量數(shù)是將原子內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加而得到的數(shù)值。由于一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值時(shí)均為1,所以質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）。

相對(duì)原子質(zhì)量是以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),任何一種原子的平均原子質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值,稱為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

質(zhì)量數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別在于：同種元素的質(zhì)子數(shù)相同,而中子數(shù)可能不同，即核素。同種元素的核素互稱同位素。而質(zhì)量數(shù)指的是核素中質(zhì)子質(zhì)量與中子質(zhì)量的和。相同元素的不同核素的質(zhì)量數(shù)不同。相對(duì)原子質(zhì)量為各核素的平均相對(duì)質(zhì)量。同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量只有一個(gè)數(shù)值。近似的相對(duì)原子質(zhì)量也能用質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)的和來計(jì)算。