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1、簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱，即系統(tǒng)發(fā)生化學(xué)變化后，使反應(yīng)產(chǎn)物的溫度回到反應(yīng)前始態(tài)的溫度，系統(tǒng)放出或吸收的熱量?；瘜W(xué)反應(yīng)熱通常有恒容反應(yīng)熱和恒壓反應(yīng)熱兩種。

2、反應(yīng)熱原則上可用兩種實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定：(1)用量熱計(jì)直接測(cè)量，例如使反應(yīng)在絕熱的密閉容器中進(jìn)行，通過能量衡算便可算出反應(yīng)熱；(2)先測(cè)定不同溫度下的反應(yīng)平衡常數(shù)，然后用關(guān)聯(lián)反應(yīng)熱、反應(yīng)平衡常數(shù)和溫度的熱力學(xué)公式計(jì)算反應(yīng)熱。對(duì)于難以控制和測(cè)定其反應(yīng)熱或平衡常數(shù)的化學(xué)反應(yīng)，可根據(jù)1840年T．H．蓋斯所提出的蓋斯定律（化學(xué)反應(yīng)或物理變化的熱效應(yīng)與其途徑無關(guān)）。利用生成熱（恒溫時(shí)由最穩(wěn)定的單質(zhì)化合成1 mol某種化合物時(shí)焓的變化）或燃燒熱(1mol某物質(zhì)完全燃燒時(shí)焓的變化)間接計(jì)算。