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　　鐵和碘反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+I2=FeI2。鐵和碘反應(yīng)，它們發(fā)生化合反應(yīng)生成碘化亞鐵物質(zhì)。鐵和碘反應(yīng)，只需加熱即可。由于鐵離子Fe3+比碘的氧化性強(qiáng)，所以鐵和碘反應(yīng)，生成的是碘化亞鐵。

　　鹵族元素溴和氯的氧化性比鐵離子Fe3+的氧化性更強(qiáng)，所以鐵和溴、氯反應(yīng)時(shí)，生成的是鐵離子Fe3+，而且反應(yīng)很劇烈。

　　與溴的反應(yīng)式為：

2Fe+3Br2=2FeBr3。鐵與液溴反應(yīng)是不需要條件的，常溫下將鐵置于液溴中就可反應(yīng)。

　　因?yàn)檠趸允侵肝镔|(zhì)得電子的能力，處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性。

　　根據(jù)化學(xué)方程式判斷化學(xué)性質(zhì)

　　1、氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）→還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

　　2、氧化劑----→發(fā)生還原反應(yīng)----→還原產(chǎn)物

　　3、還原反應(yīng)：得電子，化合價(jià)降低，被還原

　　4、還原劑----→發(fā)生氧化反應(yīng)----→氧化產(chǎn)物

　　5、氧化反應(yīng)：失電子，化合價(jià)升高，被氧化

　　6、氧化性（得到電子的能力）：氧化劑；氧化產(chǎn)物

　　7、還原性（失去電子的能力）：還原劑；還原產(chǎn)物