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　　氨基酸的等電點(diǎn)是某一pH的溶液中，氨基酸解離成陽離子和陰離子的趨勢(shì)及程度相等，氨基酸是兩性電解質(zhì)，在堿性溶液中表現(xiàn)出帶負(fù)電荷，在酸性溶液中表現(xiàn)出帶正電荷，在某一定pH溶液中，氨基酸所帶的正電荷和負(fù)電荷相等時(shí)的pH。

　　pI的計(jì)算公式：

　　1、對(duì)于側(cè)鏈R基不解離的中性氨基酸來說，pI=1/2（pKa1+PKa2）。

　　2、對(duì)于有多個(gè)解離基團(tuán)的氨基酸來說，只要寫出它的解離公式，然后取等電兼性離子兩邊的pKa的平均值則得出其pI值。

　　注：pI值與該離子濃度基本無關(guān)，只取決于等電中性離子A0兩側(cè)的pK值。

　　原理

　　氨基酸雖然是一種兩性電解質(zhì)，即是酸性又是堿性，但它卻不能直接用酸堿滴定來進(jìn)行測(cè)量。這是因?yàn)榘被岬乃釅A滴定的等電點(diǎn)pH過高（12-13）或是過低（1-2）沒有適合的指示劑可備選用。而向氨基酸中加入過量的甲醛，用氫氧化鈉滴定時(shí)，由于甲醛可與氨基酸上的—N+H3結(jié)合，形成—NH—CH2OH、—N(CH2—OH)2等，而降低了氨基酸的堿性，相對(duì)增強(qiáng)了—N+H3的解離，使滴定終點(diǎn)移到了pH9附近，在酚酞指示劑的變色區(qū)域內(nèi)，能夠用酚酞作為指示劑進(jìn)行滴定。